Page de  .  Il y a aussi   
(cliquez sur les tableaux pour changer de page)

Chimie quantitative

(Réponses des exercices dans le bas de la page)

Comment réaliser une solution

A) A partir d'un corps pur solide.
A1) Besoin de 200 mL d'une solution 0,3 M de phosphite de potassium. Comment procéder ?

B) A partir d'un corps pur liquide.
B1) Besoin de 150 mL d'une solution 0,2 M d'acide acétique. Comment procéder ? L'acide acétique glacial (100%) est un liquide de densité 1,05.

C) A partir d'une solution préexistante dont on connaît la concentration en degrés.
C1) Besoin de 100 mL d'une solution 0,4 M d'éthanol. Comment procéder à partir d'une solution à 40° en éthanol ? L'éthanol est un liquide dont la densité est de 0,79.

D) A partir d'une solution préexistante dont on connaît la concentration en pour-cent.
D1) Besoin de 50 mL d'une solution 0,25 M d'acide chlorhydrique. Comment procéder à partir d'une solution d'HCl à 37% qui a pour densité 1,19 ?

E) A partir d'une solution préexistante dont on connaît la molarité.
E1) Besoin de 500 mL d'une solution 0,5 M de sulfure de sodium. Comment procéder à partir d'une solution 3 M en sulfure de sodium ?

F) A partir d'un corps pur gazeux.
F1) Besoin de 350 mL d'une solution 0,45 M d'ammoniac. Comment procéder ?

Réponses

A1)
C = 0,3 mol/L
( VS = 0,2 L
v
n=C.VS=0,06mol
( M K3PO3 = 196 g/mol
v
m=n.M=11,76g
On procède en pesant 11,76g de phosphite de potassium et en le dissolvant dans un certain volume d'eau puis en portant le volume de la solution homogène à 200 mL avec de l'eau.

B1)
C = 0,2 mol/L
( VS = 0,15 L
v
n=C.VS=0,03mol
( M CH3COOH = 60 g/mol
v
m=n.M=1,8g
( densité = rho = 1,05 g/mL
v
Vliq=m/rho=1,7mL
On procède en prélevant 1,7mL d'acide acétique liquide puis en portant le volume de la solution homogène à 150 mL avec de l'eau.

C1) Il convient de prélever 5,8 mL de la solution initiale d'éthanol à 40° et de porter le volume de la solution finale à 100 mL avec de l'eau.

D1) Il convient de prélever 1,04 mL de la solution initiale d'HCl à 37% et de porter le volume de la solution finale à 50 mL avec de l'eau.

E1)
Cf = 0,5 mol/L
( VS = 0,5 L
v
nf=C.VS=0,25mol=n0, le nombre de moles dans la solution finale viendra de la solution initiale, pas de l'eau qu'on ajoutera ensuite pour la diluer.

Il convient de prélever 83mL de la solution initiale de Na2S 3M et de porter le volume de la solution finale à 500 mL avec de l'eau

F1)
C = 0,45 mol/L
( VS = 0,35 L
v
n=C.VS=0,1575mol
( Vm = 22,4L/mol à 0°C
v
Vgaz=n.Vm=3,528L
On procède en dissolvant un volume de 3,528L d'ammoniac gazeux dans un certain volume d'eau puis en portant le volume de la solution homogène à 350 mL avec de l'eau.